sábado, 10 de noviembre de 2012

Lectura de la fotocopia


Química orgánica: compuestos con oxígeno, nitrógeno y otrosEn las fotocopias se habla sobre los compuestos con oxígeno,nitrógeno y otros. Al sustituir átomos de carbono e hidrógeno por otros se generan nuevos compuestos con propiedades distintas. Los nuevos compuestos formados con oxígeno o nitrógeno (los más frecuentes) en los cuales tienen la misma cantidad de átomos y se comportan de la misma manera,los cuales se pueden clasificar de la siguiente forma:
  • Grupo funcional: grupo de átomos que define una serie de propiedades características.
  • Serie homóloga: es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas. Las aminas son las más comunes y son compuestos nitrogenados que se caracterizan por actuar como base en muchas reacciones.

lunes, 1 de octubre de 2012

Lípidos, Proteínas e Hidratos de carbono

La clase anterior vimos "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" del canal Encuentro, que explicaba: -Que son los lípidos: son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor que es utilizado por el metabolismo. Se suelen clasificar en saturadas (sólido, por ejemplo grasa animal para cocinar) e insaturadas (líquido, por ejemplo el aceite de cocina)
 -Que son las Proteínas: macromoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos, que la ser expuestas al calor se "desdoblan" por un proceso de desnaturalización, y así es como se cocinan los alimentos. Éstas proteínas sirven como transmisor de información química dentro del cuerpo.
-Que son los hidratos de carbono: conocidos como los azúcares (fluctuosa, glucosa y sacarosa), sustancias compuestas por carbono, hidrógeno y oxígeno. Son fuente de energía.
 También nos explicaban otras formas no tan conocidas para cocinar sencillas y más sanas con vinagre, con alcohol, con limón o con sales, alimentos más y menos saludables (aceite de oliva, aceite sin cocinar. Desventajas del consumo de ciertos alimentos (formación de colesterol: lipoproteínas de alta densidad y de baja densidad, más daninas causantes de la obstrucción en venas y arterias.)

martes, 18 de septiembre de 2012

Los alimentos y las calorias

En la clase del miércoles hicimos un experimento sobre las calorias en los alimentos, mediante una actividad experimental . La misma consistía en prender fuego cada una de las muestras de alimento (en este caso, una papa frita de paquete, un palito de maíz y media nuez) y exponer un centímetro cúbico de agua a su llama, sabiendo que...-una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura, a un 1 gr. de agua.-El valor energético de un alimento es proporcional a la cantidad de energía que puede proporcionar al quemarse en presencia de oxígeno.Para poder realizar de forma eficaz el experimento debíamos tener en cuenta tres cosas: cuánta agua íbamos a calentar (1cm cúbico en este caso), la temperatura ambiente del agua (25ºC aprox.) y  la temperatura que alcanza la misma al hervir (100ºC).Nos dimos cuenta que tanto la papa frita como el palito de maíz se quemaron rápidamente al ser expuestos al fuego, mientras que la nuez, permaneció encendida durante un tiempo mucho mayor. Solo la nuez fue capaz de calentar hasta casi el hervor el agua.Nuesta conclucion es que :   Supusimos que los alimentos que poseen mayor cantidad de calorías (mayor cantidad de energía para quemar) producen mayor llamarada de fuego y por ende permanecen durante más tiempo encendidos.   Posteriormente encontramos investigando un sencillo cálculo que nos permitiría calcular la cantidad de calorías contenidas en un alimento: Temperatura alcanzada por el agua - Temperatura ambiente del agua   Claro que nuestra experiencia estaba bastante limitada siendo que no podíamos medir con exactitud la temperatura ambiente, la cantidad de agua o incluso la cantidad de alimento de la muestra.  Además encontramos algunas medidas estándares:Proteínas: 4 kilocalorías x gramoGrasas: 9 kilocalorías x gramoHidratos de Carbono: 4 kilocalorías x gramoAlcohol: 7 kilocalorías x gramo

domingo, 2 de septiembre de 2012

Experiencia: Hervir el agua

El experimento constaba de hervir agua en un recipiente y describir paso a paso lo que sucedía.
Lo primero que hice fue llenar el recipiente con agua de la canilla , lo puse sobre la hornalla y prendí el fuego. Durante los primeros minutos las burbujas estaban abajo , eran muy chicas. Cuando comenzó a subir la temperatura las burbujas se agrandaron mucho más y subieron rápidamente y sólo por los bordes. Más tarde apague el fuego y las burbujas desaparecieron rápidamente.



viernes, 17 de agosto de 2012

Trabajo Práctico “Cristalización del Azúcar”


Para lograr que con el tiempo el azúcar cristalice solamente sobre los palitos disolví 1/2 de azúcar en 250cc de agua, y lo calenté hasta que hirvió entre 105ºC  y 107ºC. .Como pescando dentro del almíbar coloque los palitos, sobre los que previamente se han pegado algunos cristales de azúcar, cuidando que no caigan dentro de la preparación.  Lo deje allí hasta que se formaron los cristales, lo que tardó entre uno y tres días. En esta experiencia, en el almíbar el azúcar es el soluto y el agua es el solvente, cuando el azúcar comienza a calentarse con una mayor temperatura logra disolverse en el agua generando el almíbar. Con el paso de los días la cristalización fue cambiando porque el agua fue hervida previamente, y eso hizo que al empezar enfriarse los granitos de azúcar se formaran en una especie de cristal.
*Profe. el trabajo no salió como lo tenía planeado, todos los días era lo mismo y no se producía ningún tipo de cambio, así que decidí subir igual las fotos poniéndoles efectos para que quedara un poco más divertido y original. 
Profe. le dejó el link de Youtube donde está el vídeo, porque por un problema del blogger no pude adjuntarlo acá.

http://www.youtube.com/watch?v=9-B8UeOZ4n8

martes, 19 de junio de 2012

Hipótesis de la lluvia ácida



Nuestro grupo integrado por: 
Paloma Tricerri y Nicole Patane pensó una actividad para realizar la elaboración de la lluvia ácida, mezcla de azufre y agua.
Consta de los siguientes materiales:
Pedazo de azufre
Pote de vidrio
Agua
Vaso
Mechero
Cuchillo
Colador
Nuestros pasos a seguir son:
Colocar un pedazo muy pequeño de azufre en un recipiente de vidrio y calentarlo con fuego para obtener óxido), le agregaremos una especie de tapón que tendrá un conducto donde por ahí se le agregue el agua,  para terminar, para poder elaborar la lluvia ácida, lo volcaremos a través del conducto a un colador, para imitar el resultado de la lluvia.

El curso junto a las profesoras examinamos este fenómeno, con mi grupo pudimos darnos cuenta que se podía producir la lluvia ácida generando dióxido de azufre, haciendo una combinación de azufre con el vapor de agua para que se concentren y luego precipiten. 
*No pudimos finalizar el trabajo porque nuestros materiales no estaban en el laboratorio, como lo habíamos dejado.





1 comentarios:


  1. brenda.......muy bien... los óxidos de azufre son muy irritantes por lo cual deberían colocar una pequeña cantidad y no toda la barra....les faltaría indicar cómo harían para verificar los efectos de la lluvia ácida

martes, 22 de mayo de 2012



La semana pasada hicimos una experiencia con distintos materiales químicos , que las actividades se dividían en 4 grupos que son los siguientes : 

Grupo 1: 
A)Materiales: cuchillo, pinza, placas, virulana, papel mechero.Se pone un tono mas claro,no se nota áspera al tacto en la zona pulida.
b)Colocamos el cobre sobre el fuego y prende su brillo poniéndose mas opaco como el color platiado, mantiene el color.
c)colocamos el magnesio en el fuego, se prende fuego, se pone blanco y se consume como las cenizas. 
d)Colocamos el hierro se torna de un color azul y se  disipa del color en el ambiente 
e) FORMULA

Grupo 2: 
A) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.
B) El clorato de potasio al ponerlo al fuego se hace liquido, y al poner el palito de madera prendido dentro del tubo (a nosotras no se nos apago). Hace chispita, y cuando sale el tubo de ensayo del fuego colocamos lo de adentro en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salio solido  .El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo (sin tocar la paredes del tubo de ensayo) 
c)El azucar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, a cambiar de color, cada vez mas oacuro y cuando tratamos de ponerlo en el vidrio redondo no bajaba el liquido ya que el contenido de adentro se hizo caramelo  que hizo que se pegue en el tubo de ensayo.
d) FORMULA


Grupo 3: 
A)El acido clorhídrico es liquido. Cuando colocamos el nitrato de plata, se unifico y se trasformo en un liquido blanco, quedando en el fondo pequeñas particulas. 
b)El nitrato de plata quedo trasparente, incoloro. Juntamos cromato de potasio, con nitrato de lata, se unifico y se trasformo en un liquido rojo.
c)Colocamos en el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlos, cambia a rojo oscuro.    
d) Ecuación: nitrato de plata+ ácido clorhídrico = ácido nítrico


Grupo 4:
a) Con la ayuda de la punta del cuchillo pulimos el cobre, el hierro y el zinc. Los tres quedaron de un color mas oscuro, excepto el zinc que quedo mas claro.
b) En el tubo vemos hierro. el clavo mas el ácido clorhídrico no tiene cambio.
c) Al introducir el zinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se desprenden, se deshace una pequeña parte del metal.Por otro lado como dato adicional, el elemento de la color desprendiendo de sus propiedades.
El zinc aclaraba el ácido con un tono mas blanco, el cobre le da un color marrón claro , y el hierro un platinado.  

lunes, 7 de mayo de 2012

Reacciones químicas




  • Una 
  • reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
  • A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
  • Ejemplos
  • Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
  • El mejor ejemplo de cambio químico: combustión.
  • Bibliografía :







Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble.


Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa tota









martes, 1 de mayo de 2012

Practicando para la prueba

Yo lo que estoy haciendo para estudiar es practicar todo lo que hicimos en clase, poniéndolo en una hoja los nombres y sin mirar los resultados y con la ayuda de la tabla periódica tratar de hacerlos, cuando termino me fijo si está bien, y si esta mal lo corrijo obviamente. Después las definiciones las voy entendiendo y memorizando.

martes, 24 de abril de 2012

Compuestos Inorganicos


Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan 
químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de 
sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y 
puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos. 
En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su 
estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto). 








  • Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
  • Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
  • Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
  • El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar larespiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

martes, 17 de abril de 2012

Juego de cartas en clase

La clase pasada del 12/04/12, hicimos una actividad con cartas. Cada una de esas cartas tenía compuestos químicos. Teníamos que sumar o restar algunas de esas cartas para formar composiciones quimicas que despues había que escribirlas en la carpeta. Me pareció muy buena y creativa la idea, ya que nos podemos divertir y aprender a la vez.

jueves, 22 de marzo de 2012

"Quiero investigar"

Yo creo que el texto " Quiero investigar" tiene que ver y me va a ayudar con la materia durante el año porque habla basicamente de hacer hipótesis de trabajo, me enseña a tener diferentes formas de investigar,a buscar la bibliografía, etc.