Trabajo Práctico “Cristalización del Azúcar”

Para lograr que con el tiempo el azúcar cristalice solamente sobre los palitos disolví 1/2 de azúcar en 250cc de agua, y lo calenté hasta que hirvió entre 105ºC  y 107ºC. .Como pescando dentro del almíbar coloque los palitos, sobre los que previamente se han pegado algunos cristales de azúcar, cuidando que no caigan dentro de la preparación.  Lo deje allí hasta que se formaron los cristales, lo que tardó entre uno y tres días. En esta experiencia, en el almíbar el azúcar es el soluto y el agua es el solvente, cuando el azúcar comienza a calentarse con una mayor temperatura logra disolverse en el agua generando el almíbar. Con el paso de los días la cristalización fue cambiando porque el agua fue hervida previamente, y eso hizo que al empezar enfriarse los granitos de azúcar se formaran en una especie de cristal.
*Profe. el trabajo no salió como lo tenía planeado, todos los días era lo mismo y no se producía ningún tipo de cambio, así que decidí subir igual las fotos poniéndoles efectos para que quedara un poco más divertido y original. 

Profe. le dejó el link de Youtube donde está el vídeo, porque por un problema del blogger no pude adjuntarlo acá.

http://www.youtube.com/watch?v=9-B8UeOZ4n8

Hipótesis de la lluvia ácida

Nuestro grupo integrado por: 
Paloma Tricerri y Nicole Patane pensó una actividad para realizar la elaboración de la lluvia ácida, mezcla de azufre y agua.

Consta de los siguientes materiales:

Pedazo de azufre

Pote de vidrio

Agua

Vaso

Mechero

Cuchillo

Colador

Nuestros pasos a seguir son:

Colocar un pedazo muy pequeño de azufre en un recipiente de vidrio y calentarlo con fuego para obtener óxido), le agregaremos una especie de tapón que tendrá un conducto donde por ahí se le agregue el agua,  para terminar, para poder elaborar la lluvia ácida, lo volcaremos a través del conducto a un colador, para imitar el resultado de la lluvia.

El curso junto a las profesoras examinamos este fenómeno, con mi grupo pudimos darnos cuenta que se podía producir la lluvia ácida generando dióxido de azufre, haciendo una combinación de azufre con el vapor de agua para que se concentren y luego precipiten. 
*No pudimos finalizar el trabajo porque nuestros materiales no estaban en el laboratorio, como lo habíamos dejado.

La semana pasada hicimos una experiencia con distintos materiales químicos , que las actividades se dividían en 4 grupos que son los siguientes : 

Grupo 1: 

A)Materiales: cuchillo, pinza, placas, virulana, papel mechero.Se pone un tono mas claro,no se nota áspera al tacto en la zona pulida.

b)Colocamos el cobre sobre el fuego y prende su brillo poniéndose mas opaco como el color platiado, mantiene el color.

c)colocamos el magnesio en el fuego, se prende fuego, se pone blanco y se consume como las cenizas. 

d)Colocamos el hierro se torna de un color azul y se  disipa del color en el ambiente 

e) FORMULA

Grupo 2: 

A) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.

B) El clorato de potasio al ponerlo al fuego se hace liquido, y al poner el palito de madera prendido dentro del tubo (a nosotras no se nos apago). Hace chispita, y cuando sale el tubo de ensayo del fuego colocamos lo de adentro en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salio solido  .El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo (sin tocar la paredes del tubo de ensayo) 

c)El azucar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, a cambiar de color, cada vez mas oacuro y cuando tratamos de ponerlo en el vidrio redondo no bajaba el liquido ya que el contenido de adentro se hizo caramelo  que hizo que se pegue en el tubo de ensayo.

d) FORMULA

Grupo 3: 

A)El acido clorhídrico es liquido. Cuando colocamos el nitrato de plata, se unifico y se trasformo en un liquido blanco, quedando en el fondo pequeñas particulas. 

b)El nitrato de plata quedo trasparente, incoloro. Juntamos cromato de potasio, con nitrato de lata, se unifico y se trasformo en un liquido rojo.

c)Colocamos en el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlos, cambia a rojo oscuro.    

d) Ecuación: nitrato de plata+ ácido clorhídrico = ácido nítrico

Grupo 4:

a) Con la ayuda de la punta del cuchillo pulimos el cobre, el hierro y el zinc. Los tres quedaron de un color mas oscuro, excepto el zinc que quedo mas claro.

b) En el tubo vemos hierro. el clavo mas el ácido clorhídrico no tiene cambio.

c) Al introducir el zinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se desprenden, se deshace una pequeña parte del metal.Por otro lado como dato adicional, el elemento de la color desprendiendo de sus propiedades.

El zinc aclaraba el ácido con un tono mas blanco, el cobre le da un color marrón claro , y el hierro un platinado.  

Reacciones químicas

• Una 
reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

• Tipos de reacciones
: Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización,reacciones redox y precipitación.

• A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

• Ejemplos
: Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

• El mejor ejemplo de cambio químico: combustión.

• Bibliografía :

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa tota

•  http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

Practicando para la prueba

Yo lo que estoy haciendo para estudiar es practicar todo lo que hicimos en clase, poniéndolo en una hoja los nombres y sin mirar los resultados y con la ayuda de la tabla periódica tratar de hacerlos, cuando termino me fijo si está bien, y si esta mal lo corrijo obviamente. Después las definiciones las voy entendiendo y memorizando.

Compuestos Inorganicos

Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan 
químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de 
sus electrones de valencia. El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y 
puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos. 
En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente
Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su 
estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia (Ley del octeto). 

Ejemplos de compuestos inorgánicos:

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.

• Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

• Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar larespiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

Juego de cartas en clase

La clase pasada del 12/04/12, hicimos una actividad con cartas. Cada una de esas cartas tenía compuestos químicos. Teníamos que sumar o restar algunas de esas cartas para formar composiciones quimicas que despues había que escribirlas en la carpeta. Me pareció muy buena y creativa la idea, ya que nos podemos divertir y aprender a la vez.